> 質量作用の法則より正反応の速度は、v1=k1[A][B]・・・（１）
　逆反応は、v2=k-1[I] ・・・（２）
平衡では、v1=v2 だからｋ＝k1/k-1=[I]/([A][B])・・・（３）

Pの生成速度ｄ[P]/dtは、Pが増えるとは、Iが減ることだから
ｄ[P]/dt＝−k2[I]・・・（４）

（３）式を[I]についての式に変形して（４）に代入すると
d[P]/dt = -k2[I] = -k2K[A][B]

定常状態近似をIに適用するとは、
I についての反応速度式を立ててそれを0とする。つまりd[I]/dt =0 で、この式をIの濃度である[I]の式に変形して、d[P]/dt = -k2[I] に代入し、 そして整理すると２)の答となると思います。３）４）は、式同士を比較して
検討してください。(数式の意味を考えてください)
>

何とかわかりそうです。
ありがとうございました。